BASES

Base de Arrhenius - Substância que, em solução aquosa, libera como ânions somente íons OH - .

Classificação

Solubilidade em água :

• São solúveis em água o hidróxido de amônio, hidróxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos ( exceto Mg ). Os hidróxidos de outros metais são insolúveis.

Quanto à força :

• São bases fortes os hidróxidos iônicos solúveis em água, como NaOH, KOH, Ca(OH) 2 e Ba(OH) 2 .
• São bases fracas os hidróxidos insolúveis em água e o hidróxido de amônio.
  O NH 4 OH é a única base solúvel e fraca.

Ação de ácidos e bases sobre indicadores

Bases mais comuns na química do cotidiano

Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH)

• É a base mais importante da indústria e do laboratório. É fabricado e consumido em grandes quantidades.
• É usado na fabricação do sabão e glicerina:  (óleos e gorduras) + NaOH ® glicerina + sabão
• É usado na fabricação de sais de sódio em geral. Exemplo : salitre.
  HNO 3 + NaOH ® NaNO 3 + H 2 O
• É usado em inúmeros processos industriais na petroquímica e na fabricação de papel, celulose, corantes, etc.
• É usado na limpeza doméstica. É muito corrosivo e exige muito cuidado ao ser manuseado.
• É fabricado por eletrólise de solução aquosa de sal de cozinha. Na eletrólise, além do NaOH, obtêm-se o H 2 e o Cl 2 , que têm grandes aplicações industriais.

Hidróxido de cálcio (Ca(OH) 2 )

• É a cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada.
• É obtida pela reação da cal viva ou cal virgem com a água. É o que fazem os pedreiros ao preparar a argamassa:
• É consumido em grandes quantidades nas pinturas a cal (caiação) e no preparo da argamassa usada na alvenaria.

Amônia (NH 3 ) e hidróxido de amônio (NH 4 OH)

• Hidróxido de amônio é a solução aquosa do gás amônia. Esta solução é também chamada de amoníaco.
• A amônia é um gás incolor de cheiro forte e muito irritante.
• A amônia é fabricada em enormes quantidades na indústria. Sua principal aplicação é a fabricação de ácido nítrico.
• É também usada na fabricação de sais de amônio, muito usados como fertilizantes na agricultura. Exemplos: NH 4 NO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , (NH 4 ) 3 PO 4
• A amônia é usada na fabricação de produtos de limpeza doméstica, como Ajax, Fúria, etc.

Hidróxido de magnésio (Mg(OH) 2 )

• É pouco solúvel na água. A suspensão aquosa de Mg(OH) 2 é o leite de magnésia, usado como antiácido estomacal. O Mg(OH) 2 neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico.
  Mg(OH) 2 + 2HCl ® MgCl 2 + 2H 2 O

Hidróxido de alumínio (Al(OH) 3 )

• É muito usado em medicamentos antiácidos estomacais, como Maalox, Pepsamar, etc.

Teoria protônica de Brönsted-Lowry e teoria eletrônica de Lewis

Teoria protônica de Brönsted-Lowry - Ácido é um doador de prótons (H + ) e base é um receptor de prótons.

ácido(1) + base(2) Û ácido(2) + base(1)

Um ácido (1) doa um próton e se tranforma na sua base conjugada (1). Um ácido (2) doa um próton e se tranforma na sua base conjugada (2).

Quanto maior é a tendência a doar prótons, mais forte é o ácido.
Quanto maior a tendência a receber prótons, mais forte é a base, e vice-versa.

Teoria eletrônica de Lewis - Ácidos são receptores de pares de elétrons, numa reação química.