REAÇÕES INORGÂNICAS

Tipos de reação

• Síntese ou adição :

aA + bB + ... --> xX

• Decomposição ou análise :

xX --> aA + bB +...

• Deslocamento :

A B + C --> AC + B (Reatividade: C > B)

A B + C --> CB + A (Reatividade: C > A)

• Metais com a água :
• Metais alcalinos fazem reação muito violenta (perigo!) com a água, mesmo a frio.
• Metais alcalino-terrosos fazem reação branda com a água, a frio.
• O magnésio faz reação muito lenta com a água fria; com a água quente é mais rápida, porém branda.
• Os metais menos reativos que o Mg e mais reativos que o H só reagem com vapor de água a alta temperatura.
• Os metais menos reativos que o H não reagem com a água em nenhuma condição.
• Reação de dupla troca :

A B + C D --> AD + CB

A reação de dupla troca ocorre quando AD e/ou CB for

• menos solúvel
• eletrólito mais fraco
• mais volátil

que AB e/ou CD.

Solubilidade em água

Regras de solubilidade em água :

• Os sais dos metais alcalinos e de amônio são solúveis .
• Os nitratos (NO 3 - ) e os acetatos (CH 3 - COO - ) são solúveis .
• Os cloretos (Cl - ), os brometos (Br - ) e os iodetos (I - ), em sua maioria, são solúveis .
  Principais exceções:
  PbCl 2 , AgCl, CuCl e Hg 2 Cl 2 --> insolúveis
  PbBr 2 , AgBr, CuBr e Hg 2 Br 2 --> insolúveis
  PbI 2 , AgI, CuI, Hg 2 I 2 e HgI 2 --> insolúveis
• Os sulfatos (SO 4 2 - ), em sua maioria, são solúveis na água.
  Principais exceções:
  CaSO 4 , SrSO 4 , BaSO 4 e PbSO 4 --> insolúveis
• Os sulfetos (S 2 - ) e hidróxidos (OH - ), em sua maioria, são insolúveis na água.
  Principais exceções:
  Sulfetos dos metais alcalinos e de amônio --> solúveis
  Sulfetos dos metais alcalino-terrosos --> solúveis
• Os carbonatos (CO 3 2 - ), os fosfatos (PO 4 3 - ) e os sais dos outros ânions não mencionados anteriormente, em sua maior parte, são insolúveis na água.
  Exceções: Os sais dos metais alcalinos e de amônio são solúveis .

Força

• Principais ácidos fortes :

HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 , HNO 3 e outros ácidos oxigenados H x EO y , nos quais (y - x) ³ 2

• Principais ácidos semifortes :

HF, H 3 PO 4 , H 2 SO 3 e outros ácidos oxigenados H x EO y , nos quais (y - x) = 1. No H 2 CO 3 , (y - x) = 1, mas o ácido é fraco (exceção).

• Principais ácidos fracos :

H 2 S, HCN, CH 3 - COOH e ácidos oxigenados H x EO y , nos quais (y - x) = 0

Nota : Na fórmula H x EO y , x representa o número de átomos de H ionizáveis .

Volatilidade

Todo composto iônico é não-volátil . Portanto, os sais e os hidróxidos metálicos são não-voláteis

Principais ácidos voláteis : HF, HCl, HBr, HI, H 2 S, HCN, HNO 2 , HNO 3 e CH 3 - COOH

Principais ácidos fixos ou não-voláteis: H 2 SO 4 e H 3 PO 4

Única base volátil : hidróxido de amônio

Indícios de ocorrência de uma reação

• mudança de coloração no sistema e/ou
• liberação de gás (efervescência) e/ou
• precipitação (formação de composto insolúvel) e/ou
• liberação de calor (elevação da temperatura do sistema reagente).

Reação de oxirredução

Reação de oxirredução ou redox - Reação com transferência de elétrons de um reagente para outro, ou reação com variação de nox de pelo menos um elemento.

Oxidação - Perda de elétrons ou aumento de nox.

Redução - Ganho de elétrons ou diminuição de nox.

Agente oxidante ou substância oxidante - Substância que sofre a redução ou substância que ganha elétrons.

Agente redutor ou substância redutora - Substância que sofre a oxidação ou substância que perde elétrons.

Balanceamento de equações de oxirredução - Fundamenta-se no fato de o número de elétrons cedidos na oxidação ser igual ao número de elétrons recebidos na redução.

Reação auto-oxirredução

Reação auto-oxirredução ou de desproporcionamento - Quando um mesmo elemento em parte se oxida e em parte se reduz.