1829  Lei das Tríades de Döbereiner
1863  Parafuso telúrico de Chancourtois
1864  Lei das oitavas de Newlands
1869 Lei periódica de Mendeleev e Lothar Meyer. Classificação periódica com os elementos em ordem crescente de massas atômicas.
1913 Lei de Moseley: conceito atual de número atômico. Classificação periódica com os elementos em ordem crescente de números atômicos.

Períodos e famílias

Períodos são as sete filas horizontais da Tabela Periódica; 1o, 2o, 3o, 4o, 5o, 6o, 7o. Reúnem elementos com configurações eletrônicas diferentes, portanto, com propriedades diferentes.

Famílias ou grupos são as dezoito colunas verticais da Tabela Periódica. Reúnem elementos com configurações eletrônicas semelhantes, portanto, com propriedades semelhantes.

Elementos representativos são aqueles cujo subnível de maior energia de seus átomos é s (bloco s) ou p (bloco p).

Bloco s   Grupos IA e IIA
Bloco p   Grupos IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA e 0

Elementos de transição são aqueles cujo subnível de maior energia de seus átomos é d. Constituem o bloco d, os Grupos IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB E VIIIB.

Elementos de transição interna são aqueles cujo subnível de maior energia de seus átomos é f. Constituem o bloco f, os lantanídios (Z = 59 e Z = 71) e os actinídeos (Z = 89 a Z = 103).

O átomo de um elemento localizado no enésimo (nº) período tem seus elétrons distribuídos em n níveis de energia. Exemplo: elementos do 5º período têm os elétrons de seus átomos distribuídos em 5 níveis de energia.

 

Principais famílias  

IA
Metais alcalinos: Li Na K Rb Cs Fr
IIA
Metais alcalino-terrosos: Be Mg Ca Sr Ba Ra
IVA
Família do carbono: C Si Ge Sn Pb
VA
Família do nitrogênio: N P As Sb Bi
VIA
Calcogênios: 0 S Se Te Po
VIIA
Halogênios: F Cl Br I At

0
Gases nobres: He Ne Ar Kr Xe Rn

Para os elementos representativos e dos Grupos IB e IIB, o número do grupo é o número de elétrons no último nível de energia do átomo (camada de valência).

- IA IIA IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0

Número de elétrons na camada de valência

 1 2 1 2 3 4 5 6 7 8
s1 s2 s1 s2 s2p1 s2p2 s2p3 s2p4 s2p5 s2p6

Propriedades periódicas

Propriedades periódicas - Os valores crescem e decrescem sucessivamente à medida que aumenta o número atômico. A maioria das propriedades dos elementos são periódicas.

Propriedades aperiódicas - Os valores somente crescem ou decrescem à medida que aumenta o número atômico. Exemplos:massa atômica e calor específico.

Energia de ionização é a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo no estado gasoso.

Eletroafinidade ou afinidade eletrônica é a energia envolvida na entrada de um elétron num átomo no estado gasoso.

Por: Prof. Geraldo Camargo de Carvalho