1. (Pucsp 2001) A reação entre o gás nitrogênio (N2) e o gás hidrogênio (H2) produz o gás amônia (NH­3). Em um recipiente fechado de 10L, a 800K, foram colocados 5 mol de N2 e 20 mol de H2. Considerando que o rendimento dessa reação nessas condições é de 40% e que não houve variação de temperatura, a relação entre a pressão final e inicial do sistema é

a) Pf = 0,84 Pi
b) Pf = Pi
c) Pf = 1,19 Pi
d) Pf = 0,4 Pi
e) Pf = 0,6 Pi

2. (Ita 2000) Considere as afirmações abaixo relativas ao aquecimento de um mol de gás N2 contido em um cilindro provido de um pistão móvel sem atrito:

I. A massa específica do gás permanece constante.
II. A energia cinética média das moléculas aumenta.
III. A massa do gás permanece a mesma.
IV. O produto pressão x volume permanece constante.

Das afirmações feitas, estão CORRETAS
a) apenas I, II e III.
b) apenas I e IV.
c) apenas II e III.
d) apenas II, III e IV.
e) todas.

3. (Ufpe 2002) Em um recipiente fechado de volume constante, contendo 0,5 mol de CO‚ e 0,2 mol de NO2, adiciona-se N2 até completar 0,3 mol. Identifique, dentre os gráficos a seguir, o que melhor representa o que acontece com as pressões total e parciais no interior do recipiente durante a adição do nitrogênio.




4. (Ufscar 2001) Cianogênio, um gás tóxico, é composto de 46,2% de C e 53,8% de N, em massa. A 27°C e 750torr, a massa de 1,04g de cianogênio ocupa um volume de 0,496L.
(Massas molares em g/mol: C=12,0; N=14,0; PV=nRT; R=62L.torr.mol-1.K-1; 0,0°C=273K.)
A fórmula molecular do cianogênio é:

a) CN.

b) CN2.

c) C2N.

d) C2N2.

e) C3N2.









GABARITO
1. [A]
2. [C]
3. [A]
4. [D]