DIAGRAMA DE LINUS PAULING

Segundo Pauling, o átomo do estado fundamental, isolado ou neutro, apresenta os seus elétrons em ordem crescente de energia, ou seja, os elétrons ocupam primeiramente os subníveis de menor energia.
A ordem crescente de energia dos subníveis pode ser obtida através do diagrama de Linus Pauling:

2s2

2s22s6

3s23p63d10

4s24p64d104f14

5s2 5p65d105f14

6s26p6 6d10

7s27p6

Assim  pode-se dizer que a energia doa subníveis aumenta.

CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA

Para fazer a configuração eletrônica de um átomo qualquer, basta seguir as regras básicas indicadas:
  
Construir o diagrama de Pauling.
Verificar quantos elétrons o átomo contem.
Preencher o diagrama a partir do subnível de menor energia.
Nunca ultrapassar o nível Maximo de elétrons de um subnível.

Subnivel mais energético é o ultimo do átomo em questão, na ordem crescente de energia.
Camada de Valência é a ultima camada eletrônica de um átomo.
Elétron mais energético ou de diferenciação é o ultimo elétron distribuído.
Elétrons de Valência (ou mais afastados) são os elétrons que se encontram na camada de Valência.

TABELA PERIÓDICA

O modulo da tabela atual, é inspirada pelo químico Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1834 – 1907), ele ordenou os elementos em função de sua massa atômica crescentes.
Com o conhecimento da estrutura atômica, ficou demonstrado que a verdadeira identidade de um elemento esta relacionada ao seu numero de prótons.

Dentre os 109 elementos conhecidos, temos os naturais, que constituem a matéria do nosso corpo físico, e os artificiais, que foram obtidos em laboratório e pesquisa nuclear. Os elementos atuais possuem 7 fileiras horizontais e 18 colunas verticais. Cada fileira horizontal é chamada de período ou series,cada coluna vertical de família ou grupo. As series correspondem a quantidade de níveis que os elementos químicos apresentam, já as famílias possuem a mesma configuração química em sua camada de valência.
 
FAMÍLIA A:

A numeração se inicia com 1A e continua ate o zero ou 8A

Família dos metais alcalinos                                                                                                                         
Correspondem aos metais da família 1A    
Li (lítio), Na (sódio), K (potássio), Rb (rubídio),Cs (césio), Fr (frâncio)

Família dos metais alcalinos terrosos
Correspondem aos metais da família 2A
Be (berílio), Mg (magnésio), Ca (cálcio), Sr (estrôncio), Ba (bário), Ra (rádio)

Famílias dos calcogênios 
Corresponde a coluna 6A
O (oxigênio), S (enxofre), Se (selênio), Te (telúrio), Po (polônio)

Família dos halogênios
Corresponde a coluna 7A
F (flúor), Cl (cloro). Br (bromo), I (iodo), At (astato)

Família dos gases nobres
Corresponde a coluna 8A ou  zero
He (hélio), Ne (neônio),Ar (argônio), Kr (criptônio), Xe (xenônio), Rn (radônio)

*O elemento H (hidrogênio) não é considerado metal alcalino. Pode ser encontrado tanto na coluna 1A (mais comum) como na 7A.   
 
FAMÍLIA B:

Formam a parte baixa da tabela. Note que a numeração se inicia com 3B e vai até 8B, para depois aparecer 1B e 2B. A família 8B é formam as seguintes tríades:

  Primeira  Tríade:  ferro, cobalto, níquel
  Segunda Tríade:  rutênio, ródio, paládio
   Terceira Tríade:  ósmio, irídio, platina

Todos os elementos dessa família apresentam grande semelhança entre si, em termos de propriedades químicas.