ÁTOMO

Átomo é uma partícula extremamente pequena, que por muitos anos considerou-se a risco a etimologia da palavra, átomo em latim significa indivisível, mas hoje esta provado que ele pode ser dividido em varias partes.
Um átomo carrega estes elementos:

Prótons: carga positiva ( + )
Nêutrons: carga neutra ( 0 )
Elétrons: carga negativa  ( - )

A tabela a cima relaciona carga relativa e massa relativa dessas partículas
Um átomo é identificado por dois números: numero de atômica e numero de massa.

Número atômico ( Z ): é o numero de prótons de um átomo.
Z = P

Numero de massa (A ): é a soma de prótons e nêutrons de um átomo.
A = Z + N

Através de Z e A pode-se determinar o numero de partículas fundamentais do átomo, levando em conta que:

 Num átomo neutro, isolado ou numero de elétrons é igual ao numero de prótons, logo é igual a Z.

O numero de nêutron ( N ) é igual ao numero de massa ( A ) menos o numero de prótons ( Z ), ou:
A = Z             N = A - Z

REGIÃO

PARTÍCULAS

CARGA RELATIVA

MASSA RELATIVA

Núcleo

Prótons

1

1.008

 

Nêutrons

0

1.009

Eletrosfera

Elétrons

-1

1/1836



ÍON

Íon é o átomo, ou grupo de átomos, carregados eletricamente.
a) Quando um átomo ganha elétron(s), fica carregado negativamente e recebe o nome de ânion, ou íon negativo.
Ex:

Cl+ 1e-=Cl1-

Átomoânion (monovalente)

S+2e-= S2-

Átomoânion (di ou bivalente)


b) Quando um átomo perde elétron(s), fica carregado positivamente e recebe o nome de cátion, ou íon positivos.
       Ex:

Na =Na1++1e-

Átomocátion (monovalente)

Al=Al 3++ 3e-

Átomocátion (trivalente)