1. Considere a reação CaCO3 à CaO + CO2. Foi aquecida uma certa massa de carbonato de cálcio e o volume de gás carbônico obtido foi sendo observado e medido em função do tempo. Foi obtida a tabela abaixo:

Mols de CO2

Tempo (min)

0

0

20

10

35

20

45

30

50

40

52

50


2. Dada a reação 2SO2 + O2 à 2SO3, calcule a velocidade em relação a cada participante e a velocidade média, conforme a tabela, nos seguintes casos:

        a)Qual avelocidade média dessa reação no intervalo de 0 a 10 min?

        b)Calcule avelocidade média dessa reação nos demais intervalos.

       

Tempo (s)

Quantidade de matéria (em mols) de SO2 existente

Quantidade de matéria (em mols) de O2 existente

Quantidade de matéria (em mols) de SO3 existente

0

6,0

4,0

0,0

2

5,0

3,5

1,0

6

2,2

2,1

3,8

12

1,0

1,5

5,0

a) De 0s a 2s

b) De 2s a 6s

c) De 6s a 12s

d) De 2s a 12s

3. Na reação 2H2O2 à 2H2O + O2, a velocidade média dessa reação num certo intervalo de tempo, é 8 mol/s em relação a água oxigenada. Qual a velocidade em relação ao oxigênio no mesmo intervalo de tempo?

Resposta: 4 mol/s

4. Realizou-se a reação de decomposição do ácido carbônico: H2CO3 à H2O + CO2. Mediu a concentração em quantidade de matéria de gás carbônico nos tempos 10s e 20s e obteve o seguinte resultado em mol/L:

            10s : 0,2 M

            20s : 0,8 M

            Qual a velocidade média dessa reação no intervalo de 10s a 20s?

      

5. Dada a tabela abaixo em relação à reação 2HBr à H2 + Br2 :

Tempo (min)

Mols de HBr

0

0,200

5

0,175

10

0,070

15

0,040

20

0,024

a) Qual a velocidade média desta reação em relação ao HBr, no intervalo de 0 a 5 minutos?

b) Qual a velocidade média dessa reação, no intervalo citado anteriormente, em relação ao gás hidrogênio?

c) Determine a velocidade média dessa reação para o HBr e para o Br2, no intervalo de 10 a 15 min.


6. Foi misturado 2 mols de gás hidrogênio com 3 mols de gás cloro num recipiente fechado. Suponha que do início da mistura até 15s, a reação H2 + Cl2 à 2HCl ocorra conforme os dados da tabela.

Tempo (s)

Quantidade de matéria (em mols) de H2 existente

Quantidade de matéria (em mols) de Cl2 existente

Quantidade de matéria (em mols) de HCl existente

0

2,0

3,0

0

1

1,75

2,75

0,5

3

1,5

2,5

1,0

6

1,25

2,25

1,5

10

1,0

2,0

2,0

15

0,75

1,75

2,5

a) Calcule a velocidade em relação a cada participante e a velocidade média da reação no intervalo de 10 a 15s.

b) Usando papel milimetrado, construa no mesmo sistema de coordenadas o gráfico que mostra a variação da quantidade existente (em mol) de cada participante em função do tempo. Represente a quantidade em mol na ordenada e o tempo na abcissa.

7. (Unicamp-SP) Amostras de magnésio foram colocadas em soluções de ácido clorídrico a diversas concentrações e temperaturas havendo total "dissolução" do metal e desprendimento de gás hidrogênio . Observaram-se os seguintes resultados:

Amostra

Massa de magnésio "dissolvida"

Tempo para dissolver

I

2,0g

10 min

II

0,40g

2,0 min

III

0,40g

1,0 min

IV

0,50g

1,0 min

a) Em qual caso a velocidade média da reação foi maior?

b) Em qual caso desprendeu-se maior quantidade de hidrogênio?

8. (PUC-PR) A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado pela cinética química da redução do halogeneto de prata por um revelador. A tabela abaixo mostra o tempo de revelação de determinado filme usando um revelador D-76.

Quantidade existente do revelador (mol)

Tempo de revelação (min)

24

6

22

7

21

8

20

9

18

10

           A velocidade média de revelação no intervalo de tempo de 7 min a 10 min é,em mol/min:

a) 3,14

b) 2,62

c) 1,80

d) 1,33

e) 0,70



9. (UFPE) Considere a reação: 2N2O à 4NO2 + O2. Admita que a formação de gás oxigênio tem uma velocidade média constante e igual a 0,05 mol/s. A massa de NO2 formada em 1 min é:

a) 96g

b) 55,2g

c) 12g

d) 552g

e) 5,52g


10. (PUC-MG) A poluição pelo NO2 é uma das causas de destruição da camada de ozônio. Uma das reações que pode ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de nitrogênio com o ozônio: 2NO2 + O3 ß à N2O5 + O2. Admita que a formação do O2 tem uma velocidade média constante igual a 0,05 mol.L /s. A massa de ozônio consumida em 1 min é, em gramas:

a) 2,40

b) 144

c) 1,60

d) 96

e) 48


11. (UFPE) O gráfico a seguir representa a variação de concentração das espécies A, B e C com o tempo. Qual das alternativas a seguir contém a equação química que melhor descreve a reação representada pelo gráfico?


a) 2A + B à C

b) A à 2B + C

c) B + 2C à A

d) 2B + C à A

e) B + C à A


12. (PUC-MG) Considere a equação: 2NO2 + 4CO à N2 + 4CO2. Admita que a formação do gás nitrogênio tem uma velocidade média constante igual a 0,05 mol/L.min. Qual a massa, em gramas, de gás carbônico formada em uma hora?


13. (Mack-SP) Numa certa experiência, a síntese do cloreto de hidrogênio ocorre com o consumo de 3 mols de gás hidrogênio por minuto. Qual a velocidade de formação do cloreto de hidrogênio?


14. (FEI-SP) Um prego de ferro, em presença de umidade, reage com o oxigênio do ar produzindo óxido de ferro III hidratado e liberando hidrogênio. A reação acontece até consumir todo o prego. Dos gráficos abaixo, o que melhor representa a velocidade (v) dessa reação em função do tempo (t) é:


 


15. (Faap-SP) Num dado meio onde ocorre a reação N2O5 à N2O4 + ½ O2, observou-se a seguinte variação na concentração de N2O5 em função do tempo:

N2O5 (mol/L)

0,233

0,200

0,180

0,165

0,155

Tempo (s)

0

180

300

540

840

        Calcule avelocidade média da reação no intervalo de 3 a 5 min.

        Resposta: 0,01mol/L.min

16. (Fesp-SP) A reação de decomposição do amoníaco (NH3) produz 8,40g/min de gás nitrogênio. Qual a velocidade dessa reação em mols de NH3 por hora?


17. (Unisinos-RS) A combustão completa do etanol ocorre pela equação:

C2H5OH + 3 O2 à 2CO2 + 3H2O

Considerando que em uma hora foram produzidos 2640g de gás carbônico, qual a velocidade da reação , expressa em número de mols de etanol consumidos por minuto?


18. (Fuvest-SP) Para uma dada reação química, expressa como A à B, sabe-se que a concentração de A se reduz à metade em cada intervalo de tempo de 30 min. Se a concentração inicial de A for de 1M, após quanto tempo ela atingirá o valor de 0,125M?

     

19. (UESC) A água oxigenada – H2O2 – se decompõe, produzindo água e gás oxigênio, de acordo com a equação: H2O2 à H2O + ½ O2. O gráfico abaixo foi construído a partir de dados experimentais e mostra a variação da concentração de água oxigenada em função do tempo.

     

        Qual será avelocidade média de decomposição da água oxigenada nos intervalos I, II eIII?

       


Gabarito:

01

a)2 mol/min

b)Vm10-20=1,5 mol/min; Vm20-30= 1,0 mol/min; Vm30-40= 0,5 mol/min;Vm40-50= 0,2 mol/min.

02 

a)V SO2= 0,5; V O2= 0,25; V SO3= 0,5; Vm=0,25

b)V SO2= 0,7; V O2= 0,35; V SO3= 0,7; Vm=0,35

c)V SO2= 0,2; V O2= 0,10; V SO3= 0,2; Vm=0,10

d)V SO2= 0,4; V O2= 0,20; V SO3= 0,4; Vm=0,20

03 4 mol/s
04 0,06M

05

a) 0,005

b) 0,0025

c) 0,006 (HBr) e 0,003 (Br2)

06

a) V H2= 0,025; V Cl2= 0,025; V HCl= 0,05; Vm=0,025 mol/s

b)


07

a) V I= 0,2g/min; V Il= 0,2g/min; V lII= 0,4g/min; V IV=0,5g/min. A velocidade maior é 0,5g/min, ou seja, a amostra IV.

b)Quanto maior a massa de magnésio consumida, maior a quantidade de hidrogênio desprendida. Então, a amostra IV desprende mais hidrogênio.

08 d
09 d
10 b
11 C
12 528g
13 6 mol/min.
14 a
15 0,01mol/L.min
16 36 mol/h
17 0,5
18 90 min.
19 0,03M/min; 0,02 M/min e 0,01 M/min