Base de Arrhenius - Substância que, em solução aquosa, libera como ânions somente íons OH - .

Classificação

Solubilidade em água :

  • São solúveis em água o hidróxido de amônio, hidróxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos ( exceto Mg ). Os hidróxidos de outros metais são insolúveis.

Quanto à força :

  • São bases fortes os hidróxidos iônicos solúveis em água, como NaOH, KOH, Ca(OH) 2 e Ba(OH) 2 .
  • São bases fracas os hidróxidos insolúveis em água e o hidróxido de amônio.

    O NH 4 OH é a única base solúvel e fraca.

Ação de ácidos e bases sobre indicadores

Indicador

Ácido

Base

tornassol

róseo

azul

fenolftaleína

incolor

avermelhado

alaranjado de metila

avermelhado

amarelo

Bases mais comuns na química do cotidiano

Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH)

  • É a base mais importante da indústria e do laboratório. É fabricado e consumido em grandes quantidades.
  • É usado na fabricação do sabão e glicerina:  (óleos e gorduras) + NaOH ® glicerina + sabão
  • É usado na fabricação de sais de sódio em geral. Exemplo : salitre.

    HNO 3 + NaOH ® NaNO 3 + H 2 O

  • É usado em inúmeros processos industriais na petroquímica e na fabricação de papel, celulose, corantes, etc.
  • É usado na limpeza doméstica. É muito corrosivo e exige muito cuidado ao ser manuseado.
  • É fabricado por eletrólise de solução aquosa de sal de cozinha. Na eletrólise, além do NaOH, obtêm-se o H 2 e o Cl 2 , que têm grandes aplicações industriais.

Hidróxido de cálcio (Ca(OH) 2 )

  • É a cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada.
  • É obtida pela reação da cal viva ou cal virgem com a água. É o que fazem os pedreiros ao preparar a argamassa:
  • É consumido em grandes quantidades nas pinturas a cal (caiação) e no preparo da argamassa usada na alvenaria.

Amônia (NH 3 ) e hidróxido de amônio (NH 4 OH)

  • Hidróxido de amônio é a solução aquosa do gás amônia. Esta solução é também chamada de amoníaco.
  • A amônia é um gás incolor de cheiro forte e muito irritante.
  • A amônia é fabricada em enormes quantidades na indústria. Sua principal aplicação é a fabricação de ácido nítrico.
  • É também usada na fabricação de sais de amônio, muito usados como fertilizantes na agricultura. Exemplos: NH 4 NO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , (NH 4 ) 3 PO 4
  • A amônia é usada na fabricação de produtos de limpeza doméstica, como Ajax, Fúria, etc.

Hidróxido de magnésio (Mg(OH) 2 )

  • É pouco solúvel na água. A suspensão aquosa de Mg(OH) 2 é o leite de magnésia, usado como antiácido estomacal. O Mg(OH) 2 neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico.

    Mg(OH) 2 + 2HCl ® MgCl 2 + 2H 2 O

Hidróxido de alumínio (Al(OH) 3 )

  • É muito usado em medicamentos antiácidos estomacais, como Maalox, Pepsamar, etc.

Teoria protônica de Brönsted-Lowry e teoria eletrônica de Lewis

Teoria protônica de Brönsted-Lowry - Ácido é um doador de prótons (H + ) e base é um receptor de prótons.

ácido(1) + base(2) Û ácido(2) + base(1)

Um ácido (1) doa um próton e se tranforma na sua base conjugada (1). Um ácido (2) doa um próton e se tranforma na sua base conjugada (2).

Quanto maior é a tendência a doar prótons, mais forte é o ácido.

Quanto maior a tendência a receber prótons, mais forte é a base, e vice-versa.

Teoria eletrônica de Lewis - Ácidos são receptores de pares de elétrons, numa reação química.