1. Considere a reação

CaCO3 à

CaO + CO2. Foi aquecida uma certa massa de carbonato de

cálcio e o

volume de gás carbônico obtido foi sendo observado e medido em função

do

tempo. Foi obtida a tabela abaixo:

Mols de CO2

Tempo (min)

0

0

20

10

35

20

45

30

50

40

52

50

2. Dada a reação 2SO2 + O2 à

2SO3, calcule a velocidade em relação a cada participante e

a

velocidade média, conforme a tabela, nos seguintes casos:

        a)Qual a

velocidade média dessa reação no intervalo de 0 a 10 min?

        b)Calcule a

velocidade média dessa reação nos demais intervalos.

       

Tempo (s)

Quantidade de

matéria (em mols) de SO2

existente

Quantidade de

matéria (em mols) de O2

existente

Quantidade de

matéria (em mols) de SO3

existente

0

6,0

4,0

0,0

2

5,0

3,5

1,0

6

2,2

2,1

3,8

12

1,0

1,5

5,0

a) De 0s a 2s

b) De 2s a 6s

c) De 6s a 12s

d) De 2s a 12s

3. Na reação 2H2O2 à

2H2O + O2, a velocidade média dessa reação num

certo

intervalo de tempo, é 8 mol/s em relação a água oxigenada. Qual a

velocidade em relação ao oxigênio no mesmo intervalo de tempo?

Resposta: 4 mol/s

4. Realizou-se a reação de decomposição do ácido

carbônico: H2CO3 à

H2O

+ CO2. Mediu a concentração em quantidade de matéria de gás

carbônico nos tempos 10s e 20s e obteve o seguinte resultado em mol/L:

           

10s : 0,2 M

           

20s : 0,8 M

           

Qual a velocidade média dessa reação no intervalo de 10s a 20s?

      

5. Dada a tabela abaixo em relação à reação 2HBr à

H2 + Br2 :

Tempo

(min)

Mols

de HBr

0

0,200

5

0,175

10

0,070

15

0,040

20

0,024

a) Qual a velocidade média desta reação em relação

ao

HBr, no intervalo de 0 a 5 minutos?

b) Qual a velocidade média dessa reação, no

intervalo

citado anteriormente, em relação ao gás hidrogênio?

c) Determine a velocidade média dessa reação para o

HBr

e para o Br2, no intervalo de 10 a 15 min.

6. Foi misturado 2 mols de gás hidrogênio com 3

mols de

gás cloro num recipiente fechado. Suponha que do início da mistura até

15s,

a reação H2 + Cl2 à

2HCl ocorra conforme os dados da tabela.

Tempo (s)

Quantidade

de matéria (em mols) de H2

existente

Quantidade

de matéria (em mols) de Cl2

existente

Quantidade

de matéria (em mols) de HCl existente

0

2,0

3,0

0

1

1,75

2,75

0,5

3

1,5

2,5

1,0

6

1,25

2,25

1,5

10

1,0

2,0

2,0

15

0,75

1,75

2,5

a) Calcule a velocidade em relação a cada participante e

a velocidade média da reação no intervalo de 10 a 15s.

b) Usando papel milimetrado, construa no mesmo sistema de

coordenadas o gráfico que mostra a variação da quantidade existente

(em

mol) de cada participante em função do tempo. Represente a quantidade

em mol

na ordenada e o tempo na abcissa.

7. (Unicamp-SP) Amostras de magnésio foram colocadas em

soluções de ácido clorídrico a diversas concentrações e temperaturas

havendo total "dissolução" do metal e desprendimento de gás

hidrogênio . Observaram-se os seguintes resultados:

Amostra

Massa de

magnésio "dissolvida"

Tempo para

dissolver

I

2,0g

10 min

II

0,40g

2,0 min

III

0,40g

1,0 min

IV

0,50g

1,0 min

a) Em qual caso a velocidade média da reação foi maior?

b) Em qual caso desprendeu-se maior quantidade de

hidrogênio?

8. (PUC-PR) A revelação de uma imagem fotográfica em um

filme é um processo controlado pela cinética química da redução do

halogeneto de prata por um revelador. A tabela abaixo mostra o tempo

de

revelação de determinado filme usando um revelador D-76.

Quantidade

existente do revelador (mol)

Tempo de

revelação (min)

24

6

22

7

21

8

20

9

18

10

           

A velocidade média de revelação no intervalo de tempo de 7 min a 10 min

é,

em mol/min:

a) 3,14

b) 2,62

c) 1,80

d) 1,33

e) 0,70

9. (UFPE) Considere a reação: 2N2O à

4NO2 + O2. Admita que a formação de gás oxigênio

tem

uma velocidade média constante e igual a 0,05 mol/s. A massa de NO2

formada em 1 min é:

a) 96g

b) 55,2g

c) 12g

d) 552g

e) 5,52g

10. (PUC-MG) A poluição pelo NO2 é uma

das

causas de destruição da camada de ozônio. Uma das reações que pode

ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de nitrogênio com o

ozônio:

2NO2 + O3 ß à

N2O5 + O2. Admita que a formação do O2

tem uma velocidade média constante igual a 0,05 mol.L /s. A massa de

ozônio

consumida em 1 min é, em gramas:

a) 2,40

b) 144

c) 1,60

d) 96

e) 48

11. (UFPE) O gráfico a seguir representa a variação

de

concentração das espécies A, B e C com o tempo. Qual das alternativas a

seguir contém a equação química que melhor descreve a reação

representada pelo gráfico?

a) 2A + B à C

b) A à 2B + C

c) B + 2C à A

d) 2B + C à A

e) B + C à A

12. (PUC-MG) Considere a equação: 2NO2 + 4CO à

N2 + 4CO2. Admita que a formação do gás

nitrogênio

tem uma velocidade média constante igual a 0,05 mol/L.min. Qual a

massa, em

gramas, de gás carbônico formada em uma hora?

13. (Mack-SP) Numa certa experiência, a síntese do

cloreto de hidrogênio ocorre com o consumo de 3 mols de gás hidrogênio

por

minuto. Qual a velocidade de formação do cloreto de hidrogênio?

14. (FEI-SP) Um prego de ferro, em presença de umidade,

reage com o oxigênio do ar produzindo óxido de ferro III hidratado e

liberando hidrogênio. A reação acontece até consumir todo o prego. Dos

gráficos abaixo, o que melhor representa a velocidade (v) dessa reação

em

função do tempo (t) é:

 

15. (Faap-SP) Num dado meio onde ocorre a reação N2O5

à N2O4 + ½ O2,

observou-se a seguinte variação na concentração de N2O5

em função do tempo:

N2O5

(mol/L)

0,233

0,200

0,180

0,165

0,155

Tempo (s)

0

180

300

540

840

        Calcule a

velocidade média da reação no intervalo de 3 a 5 min.

        Resposta: 0,01

mol/L.min

16. (Fesp-SP) A reação de decomposição do amoníaco (NH3)

produz 8,40g/min de gás nitrogênio. Qual a velocidade dessa reação em

mols

de NH3 por hora?

17. (Unisinos-RS) A combustão completa do etanol ocorre

pela equação:

C2H5OH + 3 O2 à

2CO2 + 3H2O

Considerando que em uma hora foram produzidos 2640g de gás

carbônico, qual a velocidade da reação , expressa em número de mols de

etanol consumidos por minuto?

18. (Fuvest-SP) Para uma dada reação química, expressa

como A à B, sabe-se que a concentração

de A

se reduz à metade em cada intervalo de tempo de 30 min. Se a

concentração

inicial de A for de 1M, após quanto tempo ela atingirá o valor de

0,125M?

     

19. (UESC) A água oxigenada – H2O2

– se decompõe, produzindo água e gás oxigênio, de acordo com a

equação: H2O2 à H2O

+ ½ O2. O gráfico abaixo foi construído a partir de dados

experimentais e mostra a variação da concentração de água oxigenada em

função do tempo.

     

        Qual será a

velocidade média de decomposição da água oxigenada nos intervalos I, II e

III?

       

Gabarito:

01

a)2 mol/min

b)Vm10-20=

1,5 mol/min; Vm20-30= 1,0 mol/min; Vm30-40= 0,5

mol/min;

Vm40-50= 0,2 mol/min.

02 

a)VSO2= 0,5;

VO2=

0,25; VSO3= 0,5; Vm=0,25

b)VSO2= 0,7; VO2=

0,35; VSO3= 0,7; Vm=0,35

c)VSO2= 0,2; VO2=

0,10; VSO3= 0,2; Vm=0,10

d)VSO2= 0,4; VO2=

0,20; VSO3= 0,4; Vm=0,20

03 4 mol/s

04 0,06M

05

a) 0,005

b) 0,0025

c) 0,006 (HBr) e 0,003 (Br2)

06

a) VH2=

0,025; VCl2=

0,025; VHCl= 0,05; Vm=0,025 mol/s

b)

07

a) VI= 0,2g/min; V

Il= 0,2g/min; V

lII= 0,4g/min; V IV=0,5g/min. A velocidade maior é 0,5g/min, ou

seja, a

amostra IV.

b)Quanto maior a massa de magnésio consumida, maior a

quantidade de hidrogênio desprendida. Então, a amostra IV desprende

mais

hidrogênio.

08 d

09 d

10 b

11 C

12 528g

13 6 mol/min.

14 a

15 0,01

mol/L.min

16 36 mol/h

17 0,5

18 90 min.

19 0,03

M/min; 0,02 M/min e 0,01 M/min