À medida que os elementos químicos foram sendo descobertos, observou-se semelhanças entre as propriedades físicas e químicas em determinados grupos desses elementos. Procurava-se então uma maneira de selecionar os elementos em conjuntos de propriedades semelhantes.

Cronologia

1829 - Lei das Tríades de Döbereiner

1863 - Parafuso telúrico de Chancourtois

1864 -Lei das oitavas de Newlands

1869 - Lei periódica de Mendeleev e Lothar Meyer. Classificação periódica com os elementos em ordem crescente de massas atômicas.

1913 - Lei de Moseley: conceito atual de número atômico. Classificação periódica com os elementos em ordem crescente de números atômicos.

Períodos e famílias

Períodos são as sete filas horizontais da Tabela Periódica; 1o, 2o, 3o, 4o, 5o, 6o, 7o. Reúnem elementos com configurações eletrônicas diferentes, portanto, com propriedades diferentes.

Famílias ou grupos são as dezoito colunas verticais da Tabela Periódica. Reúnem elementos com configurações eletrônicas semelhantes, portanto, com propriedades semelhantes.

Elementos representativos são aqueles cujo subnível de maior energia de seus átomos é s (bloco s) ou p (bloco p).

Bloco s

Grupos IA e IIA

Bloco p

Grupos IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA e 0

Elementos de transição são aqueles cujo subnível de maior energia de seus átomos é d. Constituem o bloco d, os Grupos IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB E VIIIB.

Elementos de transição interna são aqueles cujo subnível de maior energia de seus átomos é f. Constituem o bloco f, os lantanídios (Z = 59 e Z = 71) e os actinídeos (Z = 89 a Z = 103).

O átomo de um elemento localizado no enésimo (nº) período tem seus elétrons distribuídos em n níveis de energia. Exemplo: elementos do 5º período têm os elétrons de seus átomos distribuídos em 5 níveis de energia.

Principais famílias

IA

Metais alcalinos:

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

 

IIA

Metais alcalino-terrosos:

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

Ra

IVA

Família do carbono:

C

Si

Ge

Sn

Pb

 

VA

Família do nitrogênio:

N

P

As

Sb

Bi

VIA

Calcogênios:

0

S

Se

Te

Po

VIIA

Halogênios:

F

Cl

Br

I

At

 

0

Gases nobres:

He

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

Para os elementos representativos e dos Grupos IB e IIB, o número do grupo é o número de elétrons no último nível de energia do átomo (camada de valência).

IA

IIA

IB

IIB

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

Número de elétrons na camada de valência

1

2

1

2

3

4

5

6

7

8

s1

s2

s1

s2

s2p1

s2p2

s2p3

s2p4

s2p5

s2p6

Propriedades periódicas

Propriedades periódicas - Os valores crescem e decrescem sucessivamente à medida que aumenta o número atômico. A maioria das propriedades dos elementos são periódicas.

Propriedades aperiódicas - Os valores somente crescem ou decrescem à medida que aumenta o número atômico. Exemplos:massa atômica e calor específico.