10 exercícios sobre tabela periódica com gabarito
Em resumo:
- Os elementos são ordenados por número atômico crescente, não por massa atômica.
- O período indica quantas camadas eletrônicas o átomo ocupa.
- O grupo, nos elementos representativos, está ligado ao número de elétrons na camada de valência.
- Elementos do mesmo grupo tendem a ter propriedades químicas semelhantes, mesmo em períodos diferentes.
Este texto reúne 10 exercícios de múltipla escolha para treinar a leitura da tabela periódica: como localizar um elemento, entender por que ele fica em determinado período ou grupo e reconhecer semelhanças entre famílias químicas.
Cada questão traz enunciado, alternativas, resposta indicada e uma justificativa curta, para que você confira o raciocínio logo depois de responder.
Como localizar elementos na tabela periódica
Antes de resolver os exercícios, vale revisar rapidamente os critérios que a tabela periódica usa para posicionar cada elemento.
Em 1869, Dmitri Mendeleev propôs uma organização precursora dos elementos químicos, baseada na periodicidade de suas propriedades.
Essa proposta histórica é o ponto de partida da tabela que conhecemos hoje, embora o critério de ordenação tenha mudado desde então.
A tabela periódica atual organiza os 118 elementos conhecidos em ordem crescente de número atômico, distribuídos em 18 grupos (as colunas verticais) e 7 períodos (as linhas horizontais). Essa distribuição não é arbitrária: cada linha e cada coluna carregam informação sobre a estrutura eletrônica do átomo.
A tabela a seguir resume os critérios que as questões vão exigir.
| Critério | O que indica | Onde aparece na tabela |
|---|---|---|
| Número atômico | Quantidade de prótons e posição sequencial | Ordem geral dos elementos |
| Período | Número de camadas eletrônicas ocupadas | Linha horizontal |
| Grupo | Elétrons de valência (nos elementos representativos) | Coluna vertical |
| Família química | Elementos com propriedades semelhantes | Conjunto de elementos do mesmo grupo |
Exercícios sobre tabela periódica
Questão 1. Qual critério é usado atualmente para ordenar os elementos na tabela periódica?
- a) Massa atômica
- b) Número de nêutrons
- c) Número atômico (número de prótons)
- d) Raio atômico
- e) Eletronegatividade
Questão 2. O sódio (Na) e o cloro (Cl) pertencem ao terceiro período da tabela periódica. Isso significa que esses dois elementos têm em comum:
- a) o mesmo número de elétrons de valência
- b) o mesmo número de camadas eletrônicas ocupadas
- c) propriedades químicas idênticas
- d) o mesmo número atômico
- e) a mesma família química
Questão 3. O flúor (F) e o cloro (Cl) estão no mesmo grupo (17) da tabela periódica. Qual característica eles compartilham por causa disso?
- a) o mesmo número de camadas eletrônicas
- b) o mesmo número atômico
- c) número semelhante de elétrons na camada de valência, o que leva a propriedades químicas parecidas
- d) a mesma massa atômica
- e) o mesmo período
Questão 4. A proposta original de organização dos elementos, no século XIX, baseava-se principalmente na massa atômica. Qual é a principal diferença entre essa proposta histórica e a classificação atual?
- a) A atual usa número atômico; a histórica usava massa atômica, o que gerava inconsistências na ordenação de alguns elementos.
- b) Não há diferença; ambas usam o mesmo critério.
- c) A atual usa apenas propriedades físicas; a histórica usava propriedades químicas.
- d) A histórica ordenava por grupo; a atual ordena por período.
- e) A atual foi proposta por Mendeleev; a histórica, por químicos contemporâneos.
Questão 5. Lítio (Li), sódio (Na) e potássio (K) pertencem à mesma família química, conhecida como metais alcalinos. O que essa classificação indica sobre esses elementos?
- a) Eles têm massas atômicas idênticas.
- b) Eles ocupam o mesmo período.
- c) Eles têm número semelhante de elétrons na camada de valência (um elétron), o que resulta em propriedades químicas semelhantes, como alta reatividade com água.
- d) Eles têm o mesmo número de prótons.
- e) Eles não reagem com outros elementos.
Questão 6. Os gases nobres (grupo 18) apresentam baixa reatividade química. Essa característica está relacionada a:
- a) alta massa atômica.
- b) camada de valência completa, o que reduz a tendência de ganhar ou perder elétrons.
- c) número atômico par.
- d) posição no primeiro período.
- e) ausência de elétrons.
Questão 7. Flúor, cloro e bromo pertencem ao grupo dos halogênios. Assinale a alternativa que explica corretamente por que esses elementos apresentam propriedades químicas semelhantes:
- a) Todos têm o mesmo número de camadas eletrônicas.
- b) Todos têm sete elétrons na camada de valência, o que leva a comportamento químico parecido, como a tendência de formar ânions com carga -1.
- c) Todos têm a mesma massa atômica.
- d) Todos pertencem ao mesmo período.
- e) Todos são metais.
Questão 8. Um elemento representativo tem, na camada mais externa, a configuração 3s² 3p⁵. Com base nessa informação, é correto afirmar que esse elemento está localizado:
- a) no grupo 17 e no terceiro período.
- b) no grupo 15 e no segundo período.
- c) no grupo 7 e no quarto período.
- d) no grupo 2 e no terceiro período.
- e) no grupo 18 e no terceiro período.
Questão 9. O sódio (Na) está no grupo 1, período 3. O potássio (K) está no grupo 1, período 4. Qual afirmação é coerente com a organização da tabela periódica?
- a) Sódio e potássio têm propriedades muito diferentes, pois pertencem a períodos diferentes.
- b) Sódio e potássio compartilham propriedades químicas semelhantes por pertencerem ao mesmo grupo, ainda que estejam em períodos diferentes.
- c) Sódio e potássio têm o mesmo número de camadas eletrônicas.
- d) Sódio e potássio têm o mesmo número atômico.
- e) Sódio e potássio pertencem à família dos halogênios.
Questão 10. O elemento com número atômico 12 apresenta a configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Em qual período e grupo esse elemento está localizado?
- a) Período 2, grupo 2.
- b) Período 3, grupo 2.
- c) Período 3, grupo 12.
- d) Período 2, grupo 12.
- e) Período 4, grupo 2.
Gabarito
Confira o gabarito completo das 10 questões:
| Questão | Resposta |
|---|---|
| 1 | C |
| 2 | B |
| 3 | C |
| 4 | A |
| 5 | C |
| 6 | B |
| 7 | B |
| 8 | A |
| 9 | B |
| 10 | B |
Dúvidas frequentes sobre tabela periódica
O que define o período de um elemento?
O período corresponde ao número de camadas eletrônicas ocupadas pelo átomo. Elementos do mesmo período têm a mesma quantidade de camadas, ainda que suas propriedades químicas sejam diferentes.
Como identificar o grupo pela camada de valência?
Nos elementos representativos, o número de elétrons presentes na camada de valência corresponde ao número do grupo. Somar os elétrons da última camada, como feito nas questões 8 e 10, é o caminho direto para essa identificação.
Qual a diferença entre família e período?
Família (ou grupo) reúne elementos de uma mesma coluna, com número semelhante de elétrons de valência e propriedades químicas parecidas. Período reúne elementos de uma mesma linha, com o mesmo número de camadas eletrônicas, mas propriedades que podem variar bastante ao longo da linha.
Em quais grupos estão os metais?
Os metais estão distribuídos principalmente nos grupos 1 e 2 (metais alcalinos e alcalinoterrosos) e nos grupos centrais da tabela, que reúnem os metais de transição. Já os elementos dos grupos mais à direita, como os halogênios e os gases nobres, não são classificados como metais.
Por que elementos do mesmo grupo têm propriedades semelhantes?
Porque eles tendem a ter número parecido de elétrons na camada de valência, e é essa camada mais externa que determina boa parte do comportamento químico de um elemento, como a tendência a ganhar, perder ou compartilhar elétrons.
Como usar a distribuição eletrônica para localizar um elemento?
Basta identificar a camada mais externa ocupada: o número dessa camada indica o período, e a soma dos elétrons nela presentes indica o grupo, no caso dos elementos representativos. Foi exatamente esse raciocínio aplicado nas questões 8 e 10 deste texto.
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