DIAGRAMA DE LINUS PAULING – Parte 1

LIGAÇÃO METÁLICA

É a ligação que ocorre entre átomos de metais.Uma das teorias para explicar as ligação metálica, foi proposta por Drude-Lrentz e édenominada de teoria da Nuvem Eletrônica. Segundo ela, os elétrons periféricos (camada de valência), formam uma nuvem eletrônica(livre) ao redor de um aglomerado ordenado de íons positivos. Esta nuvens de elétrons livres é capaz de transmitir energia (calor, eletricidade) e se movimentar sem causar rupturas (formar lâminas e fios).

A nuvem eletrônica (elétrons livres), na ligação metálica é responsável por varias propriedades dos metais.

Condutividade de calor e de eletricidade

Maleabilidade (formam lâminas)

Ductibilidade (formam fios)

Tenacidade (resistência à ruptura)

Características dos metais:

a)Estado físico – são sólidos a temperatura ambiente, exceto o mercúrio que é liquido.

b)Densidade – varia de 0.53g/cm³ (lítio) a 22.6g/cm³ (ósmio).

c)Solubilidades – insolúveis em solvente comuns como água, álcool, benzeno,tetracloreto de carbono, etc.

Obs: alguns metais reagem com a água, formando base e liberando hidrogênio.

d)Cor – são branco-prateado quando cortados de corte recente, mas depois se tornam acinzentados pela oxidação, como por exemplo, sódio, chumbo, etc. Outros possuem cor características como o ouro (amarelo), cobre (avermelhado),etc.

e)Brilho – apresentam brilho particular (metálico) que os torna espelhados, menos em forma de pó, ou precipitado, perdem o brilho, mas podem ganhá-lo novamente friccionado com um corpo mais duro, em espessura media são opacos, tornando-se transparentes quando reduzidos a folhas delgadas.

f)Fusão – apresentam ponto de fusão muito variável.

Ex:

METAL	PONTO DE EBULIÇÃO
Hg	357°C
Zn e Mg	1000ºC
Pt	4300°C
Os	5000°C

ÁCIDOS

Ácidos são substancias que, dissolvidas em água, se ionizam, liberando, na forma de cátion, exclusivamente íons H+.

a)Ácidos – Hidrácidos: são ácidos que não apresentam oxigênio na formula (HxE) e se caracterizam pela terminação ÍDRICO.Veja a relação entre os principais hidrácidos:

HIDRÁCIDOS
HF	ácido flurídrico
HCl	ácido clorídrico
HBr	ácido bromídrico
HI	ácido iodídrico
H2S	ácido sulfídrico
HCN	ácido cisnídrico
HNC	ácido isocianídrico
H3[Fe(CN)6]	ácido ferricianídrico
H4[Fe(CN)6]	ácido ferrocianídrico

b)Acido – Oxiácidos: são ácidos que apresentam oxigênio na molécula.

Para os oxiácidos obedecemos à formula geral

HxEOy

onde o x e o y serão determinados pela tabela.

Quadro para nomenclatura:

ELEMENTOS	N	P	S
	Cl	As	Cr*
	Br	Sb	Mn*
	I
Nº de H no ácido Nº do ácido	H	H3	H2
Ácido HIPO ………..OSO	+1		—-
Ácido ……………….OSO	+3		+4
Ácido ………………..ICO	+5		+6
Ácido PER ………….ICO	+7		+7*