A calorimetria é o estudo da medição e quantificação de calor, geralmente envolvendo dispositivos chamados calorímetros para determinar a transferência de energia térmica em reações ou processos físicos. Ela é fundamental para entender como a energia térmica é trocada entre sistemas e seus efeitos em experimentos científicos e na vida cotidiana.
1 – (FMU) A temperatura durante a mudança de estado, para uma dada substância,
a) é sempre maior que zero
b) é sempre menor que zero
c) varia conforme o estado de agregação da substância
d) é sempre constante à mesma pressão
e) varia independentemente do estado de agregação da substância
2 – (UFRN) Um copo de água está à temperatura ambiente de 30°C. Joana coloca cubos de gelo dentro da água. A análise dessa situação permite afirmar que a temperatura da água irá diminuir porque:
a) o gelo irá transferir frio para a água.
b) a água irá transferir calor para o gelo.
c) o gelo irá transferir frio para o meio ambiente.
d) a água irá transferir calor para o meio ambiente.
3 – (PUC-PR) Um menino inglês mediu sua temperatura com um termômetro graduado na escala Fahrenheit e encontrou 96,8°F. Esse menino está:
a) com febre alta, mais de 39°C.
b) com temperatura menor que 36°C.
c) com a temperatura normal de 36°C.
d) com temperatura de 38°C.
e) com temperatura de 34,6°C.
4 – (PUC-PR) Um calorímetro contém 500 g de água a uma temperatura de 20°C. Despreze o calor recebido pelo calorímetro. Fornecendo-se à água uma quantidade de calor de 20000 cal, obtêm-se no calorímetro:
Dados: cH2O = 1 cal/g°C LH2O = 540 cal/g
a) 400 g de água a 100°C e 100 g de vapor de água a 100°C.
b) 300 g de água a 100°C e 200 g de vapor de água a 120°C.
c) 500 g de água a 40°C.
d) 500 g de água a 60°C.
e) 500 g de água a 80°C.
5 – (PUC-RS) Podemos caracterizar uma escala absoluta de temperatura quando
a) dividimos a escala em 100 partes iguais.
b) associamos o zero da escala ao estado de energia cinética mínima das partículas de um sistema.
c) associamos o zero da escala ao estado de energia cinética máxima das partículas de um sistema.
d) associamos o zero da escala ao ponto de fusão do gelo.
e) associamos o valor 100 da escala ao ponto de ebulição da água.
6 – (PUC-RS) Uma piscina contém 20.000 litros de água. Sua variação de temperatura durante a noite é de – 5° C. Sabendo que o calor específico da água é de 1cal/g ° C, a energia, em kcal, perdida pela água ao longo da noite, em módulo, é:
a) 1.104
b) 1.105
c) 2.103
d) 9.103
e) 9.107
7 – (PUC-MG)
Considere dois corpos A e B de mesma massa de substâncias diferentes. Cedendo a mesma quantidade de calor para os dois corpos, a variação de temperatura será maior no corpo:
a) de menor densidade.
b) cuja temperatura inicial é maior.
c) de menor temperatura inicial.
d) de maior capacidade térmica.
e) de menor calor específico.
8 – (PUC-MG) O gráfico abaixo mostra o aquecimento de um recipiente de alumínio (c = 0,20 cal/g°C), de massa 600 g, que contém um determinado líquido em equilíbrio térmico. Nesse caso, é CORRETO dizer que a capacidade térmica do líquido, em cal/ °C é igual a:
a) 60
b) 70
c) 80
d) 90
e) 100
9 – (PUC-MG) O equivalente em água de um corpo é definido como a quantidade de água que, recebendo ou cedendo a mesma quantidade de calor, apresenta a mesma variação de temperatura. Desse modo, o equivalente em água, de 1000 g de ferro (c = 0,12 cal/g°C) é igual a 120 g de água (c = 1,0 cal/g°C). Visto isso, é correto dizer que o equivalente em alumínio (c = 0,20 cal /g°C) de 1000 g de ferro vale, em gramas:
a) 200
b) 400
c) 600
d) 800
e) 1000
10 – (UERJ) Uma bolinha de aço a 120Â °C é colocada sobre um pequeno cubo de gelo a 0Â °C.
Em escala linear, o gráfico que melhor representa a variação, no tempo, das temperaturas da bolinha de aço e do cubo de gelo, até alcançarem um estado de equilíbrio, é:
